Щелочи и соли. Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты

Перед тем как спорить, начала вспоминать, к какой группе солей она относится.
Соли - класс химических соединений, кристаллические вещества, по внешнему виду похожие на обычную поваренную соль.

Соли делятся на классы:

Вот. Освежила в голове - побежала спорить, но на мое удивление было очень много людей, которые меня убеждали, что пищевая сода все же щелочь. Доказывали мне это также тем, что мы всегда на кухне получаем реакцию нейтрализации. А она получается, если в щелочь вступает в реакцию с кислотой.

NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 - вот эту реакцию мы получаем на кухне, замешивая соду в тесте, после чего тесто гасим уксусом.

Интересно, результат реакции нейтрализации - соль и вода... А тут вылетает еще молекулы углекислого газа, ради этих пузыриков в тесте мы и проводим эту реакцию. А не путается ли причина со следствием, - подумала я... и пошла гуглить.

Растворы всех химических веществ различаются значением водородного показателя (рН), характеризующим кислотность или щелочность среды. Если раствор имеет рН 6 и ниже, он представляет собой кислотную среду. Вещества, растворы которых имеют рН 8 и выше - щелочную среду. В нейтральной среде (например, в чистой воде) рН равен 7. Раствор пищевой соды имеет рН 9, т.е. является слабой щелочью и способен нейтрализовать потенциально опасное действие сильных кислот. (И эту тему я тоже помню. Еще вспомнил весь класс рекламу джонсон"c бэби с пэ аш 5,5)

То-то же. Вот, откуда появилась в моей голове путаница! Мы в школе зачастую сталкивались при разборе химических формул с основаниями, хорошо растворимыми в воде, а они называются щелочами. Все же, пищевую соду называть щелочью не вполне корректно с точки зрения химии? Она так и будет оставаться кислой солью. Но раствор пищевой соды - щелочная среда. Надо сходить в аптеку за фенолфталеином (он же - наш любимый пурген из анекдота). Его нужно растолочь, сделать спиртовой раствор и подлить в раствор натрия двууглекислого. Если это хозяйство окрасится в розовый цвет, то справедливость восторжествовала, если же нет, то, скорее всего, я химию в школе изучала за дверью:).

Отзовитесь, химики:)

P.S. А еще, как выяснилось, пищевая сода - зарегистрированная добавка E-500.

Еще в древности арабы получали соли выщелачиванием из золы растений. От арабского слова al kalija ("собранный из золы растений") происходит название щелочей во многих европейских языках, в частности, в английском (alkali ) и французском (alcali ). В связи с этим мы и сегодня называем такие мeтaллы, как литий, натрий, калий, рубидий, цезий щелочными . Их соединения с хлором - хлориды щелочных металлов - растворены в морской воде и частично находятся в крупных, имеющих промышленное значение месторождениях на суше.
ГДР располагает значительными месторождениями каменной и калийной соли. Соли являются важнейшим сырьем для xимической промышленности страны и экспортируются; с давних времен у многих народов соль была предметом торговли.
В специальных бассейнах ее добывали из морской воды жители прибрежных районов теплых стран, а горняки разрабатывали те залежи, которые были легкодоступны. В течение многих веков растворы солей (рассолы) выкачивали с большой глубины и перерабатывали на солеварнях в пищевую соль . В 1816 г в Германии с помощью буровых скважин были обнаружены первые залежи каменной соли. В 1839 г. в Штасфурте, тогдашнем центре солеразработки в Германии, было начато бурение, которое длилось четыре года.
В пределах ГДР соли добывают в четырех больших областях: у Магдебурга-Хальберштадта (Шёнебек, Штасфурт, Ашерслебен и Берибург), в Южных горах (Бишоффероде, Бляйшероде, Зондерсхаузен, Пётен, Волькенроде), в области Верры (калийный комбинат Верра, Меркерс, крупнейший в Европе производитель калийных продуктов) и вдоль Унштрут (Росслебен). Залежи каменной и калийной соли возникли в результате испарения морской воды. Судя по толщине залежей в месторождениях (у Штасфурта толщина солевого пласта 1170 м), мы можем сделать вывод, что речь идет не об одноразовом испарении морского бассейна. Вероятно, бассейны, в которых 200 миллионов лет назад происходило осаждение, были отделены от океана только полосой мели и периодически снова заполнялись. Благодаря постепенному испарению воды под влиянием господствовавшего в Центральной Европе в далеком прошлом сухого тропического климата, концентрация солей постепенно увеличивалась. В конце концов соли стали выпадать в осадок в соответствии с их растворимостью: сначала кальцит и ангидрит , затем каменная соль .
Легкорастворимые соединения калия и магния выкристаллизовались относительно поздно. Сверху были нанесены тонкие слои глины, которые защитили соли от повторного растворения. Последующие наводнения, осаждения, подъемы и сдвиги почвы придали месторождениям их сегодняшние форму и положение.
Этот грандиозный процесс мы можем повторить теперь в небольшом объеме. Сначала приготовим 25 мл насыщенного раствора гипса и растворим в нем 1 г хлорида натрия и 0,5 г хлорида калия. После добавки 1 капли разбавленной соляной кислоты (20%-ной) будем прибавлять раствор хлорида железа(III) до тех пор пока раствор не приобретет слабую желтую окраску.
Осторожно выпарим досуха на часовом стекле несколько капель приготовленного раствора. Для этого поставим часовое стекло на асбестированную проволочную сетку и осторожно нагреем с помощью пламени бунзеновской горелки или спиртовки.
Через лупу на нашем часовом стекле можно разглядеть, что сначала, по краю стекла, выделился сульфат калия, затем следует полоска хлорида натрия, а бесцветные прозрачные кубики в середине стекла - это кристаллы хлорида калия.

КАК В БИТТЕРФЕЛЬДЕ ПОЛУЧАЮТ ЩЕЛОЧЬ И КИСЛОТЫ

NaCl = Na + + Сl --

Но это еще не все компоненты раствора: вода также может диссоциировать на ионы водорода Н + и гидроксил-ионы ОН -- :

2Н 2 О = 2Н + +2ОН --

Ионы водорода образуют с недиссоциированными молекулами воды ионы гидроксония Н 3 О + :

2Н + + 2Н 2 О 2Н 3 О +

В электролизной ячейке, на катоде они разряжаются, присоединяя электроны. При этом выделяется

водород: 2Н 3 О + + 2е -- = 2H 2 O + Н 2

Гидроксил-ионы остаются неизменными в растворе. На аноде электролизной ячейки , заполненной водным раствором поваренной соли, хлорид-ионы отдают электроны и разряжаются. При этом выделяется газообразный хлор:

2С1 -- = 2e -- + Сl 2

Следовательно, в растворе останутся ионы натрия и гидроксида, которые при выпаривании раствора соединяются, образуя гидроксид натрия NaOH.
Это только грубая схема процесса. В действительности его механизм намного сложнее и до настоящего времени еще полностью не выяснен.
Если описанный процесс будет протекать в одном и том же сосуде, то между гидроксидом натрия и выделяющимся хлором произойдет реакция . Щелочь будет загрязнена, а многим отраслям производства необходима щелочь высокой чистоты . Понадобилось разработать способ, при котором хлор не находится вблизи катода, а это значит, что катодное и анодное пространства должны быть разделены. Существуют три метода, в которых это требование учтено: с колоколом, диафрагменный и ртутный . Здесь мы рассмотрим прежде всего последний способ, который наиболее распространен в ГДР и в частности применяется на химическом комбинате в Биттерфельде и химическом заводе в Нюнхрице.
Сущность способа заключается в том, что катодом является жидкая ртуть , которая медленно течет в слегка наклоненной электролизной ячейке. При равновесном напряжении от 2,8 до 4,4 В протекают все описанные выше процессы, только на этот раз при особых условиях разряжаются также ионы натрия. Натрий поглощается при этом на катоде ртутью, и образуется примерно 0,2%-ная амальгама натрия. (Амальгамы - это сплавы металлов с ртутью.) Она вытекает из ячейки в аппарат для разложения, где при действии воды натрий превращается в 40%-ный раствор гидроксида натрия:

амальгама натрия + 2Н 2 О = 2NaOH + ртуть + Н 2

Ртуть откачивается назад, в ячейку. Водород накапливают в газометре. Частично он сгорает при контакте с хлором, собирающемся на графитовом аноде. В результате образуется хлороводород:

Н 2 + Сl 2 = 2НСl

В так называемом абсорбере хлороводород растворяется в воде и получается высококонцентрированная соляная кислота . Большую часть хлора собирают и сжижают. Химический комбинат в Бпттерфельде сам потребляет хлор в больших количествах: он производит многочисленные неорганические и органические хлорсодержащие соединения. К ним относятся тетрахлорметан (четыреххлористый углерод), инсектициды, гербициды, отбеливающие средства, хлорная известь, пластики (например ПВХ) и другие вещества и материалы. Это только незначительная часть из 2800 ходовых продуктов, которые производятся почти на 70 предприятиях комбината.
Большое количество химически чистого водорода применяется для гидрогенизации жиров и масел, для резки и сварки и в качестве газообразного топлива. На известной фабрике драгоценных камней химического комбината Биттерфельда в шамотных печах из очищенного глинозема с некоторыми добавками получают синтетические камни. Нужную температуру (2000 °С) создают с помощью кислородно-водородной горелки.
Используя десятилетний опыт выращивания кристаллов, на комбинате удалось вырастить рубиновые стержни, которые применяют в последнее время в качестве лазер-резонаторов в оптических приборах.
От 400 до 600 кг хлора, от 10 до 16 кг водорода и от 450 до 750 кг едкого натра (в пересчете на 100%-ную щелочь) может производить в день одна ячейка при потреблении около 3 кВтч электроэнергии на килограмм 100%-ного NaOH.
Электролиз растворов хлоридов щелочных металлов ртутным способом известен с 1935 г. Он является типичным примером многостороннего использования энергии и сырья в современной химической промышленности.
Сначала хлор был нежелательным побочным продуктом. С ростом производства искусственных волокон и пластмасс спрос на него определил развитие процесса электролиза. Сегодня удовлетворить потребность промышленности в хлоре уже нелегко.
В то же время еще несколько лет назад едкий натр получали "каустированием " соды:

Na 2 CO 3 + Са(ОН) 2 = 2NaOH + CaCO 3

Во многих странах сейчас уже идут другим путем и получают соду из каустика. Фабрика по производству едкого натра на химическом комбинате Биттельфельда была отстроена в 1950 г. и расширена в последующие годы. В 1966 г. имеющиеся на комбинате ртутные ячейки при нагрузке 50 000-100 000 A производили продуктов вдвое больше, чем было указано выше.

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ КОМБИНАТ НА ЛАБОРАТОРНОМ СТОЛЕ

Ag + + Сl - = AgCl↓

Хлорид серебра растворяется при добавлении нескольких капель концентрированного водного раствора аммиака, в результате образуется хорошо растворимый хлорид диамминсеребра(I);

AgCl + 2NH 3 = Сl

После окончания опыта все сосуды хорошо вымоем. Еще раз промоем водой ртуть и поместим ее в хорошо закрывающуюся склянку. Значительная часть едкого натра получается в промышленности по диафрагменному способу . Пористая перегородка - диафрагма - должна полностью исключить перемешивание жидкости катодного и анодного пространства, но не мешать передвижению ионов.
В промышленности в качестве диафрагм применяют асбестовый картон, асбестовую бумагу или пропитанную сульфатом бария асбестовую вату. Иногда диафрагму получают также из портланд-цемента и раствора поваренной соли. Если после затвердевания цемента провести выщелачивание, то кристаллы соли растворятся, и, таким образом, возникнут мелкие поры.
Для нашего опыта с успехом может быть применена яичная скорлупа. Промоем ее вначале разбавленной соляной кислотой, а затем - многократно водой. Подвесим скорлупу в держателе из толстой изолированной проволоки на стенку не слишком маленького химического стакана и заполним скорлупу и стакан концентрированным раствором поваренной соли. В яйцо погрузим анод - угольный стержень, а в качестве катода используем железную проволоку, свернутую спиралью.
Примерно через пять минут после начала электролиза, проводимого при напряжении 6-12 В и токе 0,5-1 А, отберем первую пробу и проверим основность среды, как мы это делали в предыдущем опыте. Еще через пять минут прекратим опыт. Из катодного пространства возьмем примерно 20 мл полученной щелочи, а к остатку добавим каплю раствора фенолфталеина. Интенсивная красная окраска - показатель успешного опыта. Если капнуть фенолфталеин в скорлупу, цвет не изменится, зато растворы иодида калия и крахмала окрасятся в голубой цвет.
В технике 10-15%-ный раствор едкого натра выпаривают в вакуумных аппаратах. При упаривании выпадает твердый хлорид натрия, который отделяют фильтрованием.

Едкие щелочи отличаются высокой реакционной способностью. При взаимодействии с нейтральными жирами они легко и достаточно быстро омыляют триглицериды и связывают высвобождающиеся при этом жирные кислоты, образуя соответствующие мыла. При обработке едкими щелочами жирных кислот они нейтрализуют их и образуют мыла.

Едкие щелочи хорошо растворяются в воде. Растворение сопрово­ждается выделением тепла.

Едкие щелочи способны поглощать углекислый газ, в том числе находящийся в воздухе, превращаясь в углекислые соли. Например, ед­кий натр, реагируя с углекислотой, превращается в углекислый натрий по реакции:

2NaOH + С0 2 - Na 2 C0 3 + Н 2 0.

Для предотвращения этой нежелательной реакции, снижающей концентрацию гидроксильных ионов, растворы щелочей рекомендуется хранить в плотно закрытых резервуарах.

Едкий натр (гидроокись натрия), товарное название каустическая сода, химическая формула NaOH, молекулярная масса 40. Применяют его при выработке всех видов твердых мыл.

Едкий натр выпускают нескольких марок и сортов в твердом и жидком виде. Твердый продукт представляет собой белую непрозрач­ную массу, упакованную в металлические барабаны массой до 200 кг. Жидкий едкий натр - концентрированные водные растворы, бесцветные или слегка окрашенные.

Каустическая сода NaOH применяется при получении хозяйствен­ных и туалетных мыл с целью омыления жиров и жировых отходов (в том числе соапстоков, фузов), а также для нейтрализации жирных ки­слот, жирозаменителей (канифоли, асидола, таллового масла), отсолки мыльного клея, создания необходимой щелочности в мыле.

На предприятиях готовят водный раствор едкого натра нужной концентрации путем перемешивания при 50-60 °С с последующей фильтрацией полученного раствора.

Едкое кали (гидроокись калия), химическая формула - КОН, моле­кулярная масса - 56,11. Применяется при выработке жидких, мазеоб­разных и некоторых специальных мыл. Едкое кали выпускают в твер­дом и жидком виде нескольких марок (от А до Г).

Твердый продукт поставляют в стальных барабанах массой до 325 кг, жидкий - в железнодорожных цистернах.

Углекислые соли. По сравнению с едкими щелочами углекислые соли обладают меньшей реакционной способностью. Нейтральные жиры в обычных условиях варки они не омыляют. Хорошо и достаточно быст­ро реагируют с жирными кислотами, образуя соответствующие соли (мыла). В сыром помещении легко поглощают влагу из воздуха и при этом комкуются. При поглощении большого количества влаги могут расплываться. Поэтому углекислые соли следует хранить в сухом складе.

Углекислый натрий (углекислая сода, карбонат натрия), товарное название - кальцинированная сода, химическая формула Na 2 C03, моле­кулярная масса 106, представляет собой белый, мелкий кристалличе­ский порошок. Углекислый натрий применяется при выработке твердых мыл из расщепленных жиров, жирных и нефтяных кислот и канифоли. Вводят его в некоторые виды мыл для повышения твердости кускового или подвижности расплавленного мыла. Углекислый натрий выпускают нескольких видов и марок. В зависимости от вида и марки товарный продукт содержит от 91 до 99% углекислого натрия.

Углекислый натрий применяется для нейтрализации жирных ки­слот (карбонатное омыление) при получении хозяйственных и туалет­ных мыл. Он придает им необходимую твердость и повышает моющую способность. Углекислый натрий выпускается в виде белого мелкокри­сталлического порошка трех сортов (I, II, III).

На мыловаренных заводах приготовляют раствор углекислого на­трия концентрацией 32-33% путем растворения в воде при 80 °С в ем­костях с мешалками.

Углекислый калий (карбонат калия).Применяется он для выработки жидких, мазеобразных и специальных мыл из расще­пленных жиров и жирных кислот, а также в качестве технологической добавки для повышения подвижности расплавленного мыла.

Фосфорнокислые соли. Натриевые (и калиевые) соли фосфорной кислоты выпускают разного химического состава и, соответственно, они обладают различными свойствами.

Основными фосфорнокислыми солями, используемыми в мылова­ренном производстве, являются триполифосфат натрия и гексаметафос-фат натрия. Их добавляют в стиральные порошки и в некоторые виды твердого мыла для повышения моющего действия. Триполифосфат на­трия (Na 5 P30|o) представляет собой порошок белого цвета. Его добав­ляют в некоторые сорта твердого хозяйственного мыла (экономичного) в количестве 4-6%.

Триполифосфат натрия выпускают двух сортов. В товарном про­дукте в зависимости от сорта содержание триполифосфата должно быть не менее 92-90%.

При пользовании туалетным мылом в жесткой воде образуются кальциевые и магниевые мыла, оседающие на коже и волосах. Для пре­дупреждения образования этих соединений в туалетное мыло рекомен­дуют вводить гексаметафосфат натрия в количестве до 5%.

Соли кремниевой кислоты (силикаты натрия) - это продукт непо­стоянного химическою состава Na20nSi02. На мыловаренных заводах применяют силикат натрия, у которого весовое отношение БЮг " Na 2 0 колеблется от 2,6 до 3,4. Эта величина называется модулем. Силикат на­трия поступает на заводы в виде растворов концентрацией от 38,5 до 43%. Силикат натрия выпускают двух типов - содовый и содово-сульфатный. Содовый силикат натрия обладает более высоким качеством, в нем меньше примесей, в том числе окислов железа (не более 0,25%).

Силикат натрия добавляют иногда в хозяйственное мыло для по­вышения его твердости и снижения липкости (особенно если в составе мыла содержится много канифоли) или для предотвращения появления кристаллов соды на поверхности кускового мыла. Силикат натрия обла­дает значительном моющим действием и поэтому является желатель­ным компонентом. Ввод силиката натрия в мыло рекомендуется только в смеси с казеином в соотношении 4:1 для предупреждения образования на мыле налета. Казеин вводят в мыло в виде 20%-ного раствора, кото­рый содержит 2,5% буры и 1% едкого натра. Добавление силиката на­трия в небольшом количестве (0,1-0,5%) к туалетному и хозяйственно­му мылу замедляет потемнение и прогоркание продукта. Силикат на­трия усиливает действие антиокислителей, добавляемых в мыло.

Силикат натрия применяется в качестве добавки при производстве хозяйственного мыла в;зиде курков, стружки, вермишели, чешуек.

Красители, ароматизаторы и стабилизаторы мыла Красители добавляют в основном в туалетное мыло для улучше­ния его товарного вида. Для этой цели используют сухие белила и спе­циальные виды химических красителей.

Белила цинковые сухие (окись цинка) или титановые (двуокись ти­тана) добавляют в мыло в количестве от 2 до 10 кг на 1 т готовой про­дукции. Белила ^улучшают цветовой тон, делают его более равномер­ным, устраняют прозрачность куска, появляющуюся иногда в процессе механической обработки мыла.

При выработке мыла на линиях с автоматической загрузкой белил следует применять титановые белила образующие с другими компонентами, добавляемыми в мыло, однородные смеси (сус­пензии).

Для окраски туалетного мыла в разные цвета используют различ­ные водорастворимые анилиновые красители: родамин (красный), мета-нил (желтый), бирюзовый светопрочный (голубой), флуоресцентный (лимонный), коричневый прямой (коричневый) и др.

Водорастворимые красители должны полностью растворяться и не изменять окраски под действием света и слабощелочных растворов. При пользовании мылом они не должны окрашивать мыльную пену. Однако фактически большинство водорастворимых красителей на свету более или менее сильно обесцвечивается, поэтому лучше сохраняется окраска у кусков туалетного мыла, завернутого в бумагу.

Хорошо влияет на цвет светлых сортов мыла добавление к мыль­ной стружке оптических отбеливателей в количестве 1-3 кг на 1 т.

Необходимо отметить, что никакие красители не могут радикально исправить цвет мыла, если мыльная основа недостаточно очищена и имеет темную окраску.

Ароматизаторы это отдушки (парфюмерные композиции), кото­рые вводят в мьшо (прежде всего в туалетное и в специальные сорта хозяйственного) для того, чтобы придать ему приятный запах. Этот за­пах передается коже, волосам или стираемой ткани.

Отдушки представляют собой жидкую смесь разнообразных души­стых веществ, натуральных и синтетических, гармонично сочетающих­ся между собой и образующих определенный букет, который воспроиз­водит запах цветов или растений (сирени, ландыша, розы, хвои и др.) или образует отвлеченный аромат, созданный творческой фантазией парфюмера.

Отдушки для мыла должны обладать приятным устойчивым запа­хом, длительное время сохраняющимся в готовом продукте.

По действующим техническим условиям товарные отдушки для туалетного мыла представляют собой прозрачную однородную жид­кость, не содержащую механических примесей и кристаллов. Цвет ее должен соответствовать эталону, установленному для каждого наиме­нования. Отдушки необходимо защищать от железа, которое при попа­дании в мыло может вызвать появление пятен на его поверхности.

Хранить отдушки следует в прохладном месте в таре, предохра­няющей их от действия света и воздуха. При длительном хранении, осо­бенно в неблагоприятных условиях, отдушки портятся, темнеют, запах их изменяется.

Отдушки вводят в туалетные мыла в количестве от 5 до 15 кг на I т (в отдельные сорта - до 30 кг).

Стабилизаторы (антиокислители). При хранении в мыле часто на­блюдаются процессы, .известные как прогоркание, сопровождающиеся потемнением всего куска мыла или появлением на его поверхности темных пятен. При этом мыло приобретает неприятный запах. Главной причиной прогоркания мыла может быть окисление ненасыщенных ор­ганических соединений (жирных кислот), содержащихся в исходной жировой смеси.

Для борьбы с прогорканием мыла в него добавляют разнообразные стабилизаторы - антиокислители.

Известно большое число органических и неорганических веществ, используемых в качестве стабилизаторов мыла. Это могут быть инди­видуальные продукты или смесь из нескольких специально подобран­ных веществ.

В нашей промышленности кроме силиката натрия нашли примене­ние антал, антал П-2, или пластиболь.

Антал - смешанный продукт, содержащий в водном растворе ди-этаноламин, калиевые соли борной, винной, бензойной и других кислот. Он представляет собой сиропообразную прозрачную жидкость желтого цвета, имеющую щелочную реакцию. Выпускают его нескольких марок. Вводят в туалетное мыло в количестве 3-5 кг на 1 т.

Антал П-2, или пластиболь, - стабилизатор комплексного дейст­вия. В его состав, кроме антиокислителей, входят высокомолекулярные полимерные соединения, которые препятствуют раскисанию мыла и благодаря которым оно сохраняет свою форму и экономно расходуется. Пластиболь, добавленный в мыло, повышает его пластичность в про­цессе механической обработки.

Полезные добавки

Вводимые в туалетное мыло полезные добавки условно можно разбить на три группы: пережиривающие, дезинфицирующие и лечеб­но- профилактические.

Пережиривающие добавки - это средства, которые добавляют в туалетное мыло, предназначенное для лиц с повышенной сухостью ко­жи. К данной группе относятся высшие жирные спирты, спермацет, ла­нолин, крем питательный, парфюмерное масло и др. Они уменьшают обезжиривающее действие мыла на кожу.

Высшие жирные спирты, получаемые из гидрированного кашало-тового жира, представляют собой твердый продукт от белого до кремо­вого цвета со специфическим запахом.

Спермацет - животный воск, выделяемый из кашалотового жира, это твердая ломкая масса от белого до кремового цвета.

Ланолин - очищенный животный воск, получаемый при промывке овечьей шерсти. Ланолин - густая вязкая масса от светло-желтого до темно-коричневого цвета со слабым своеобразным запахом.

Питательный косметический крем представляет собой эмульсию, состоящую из воды, ланолина, спермацета, косточкового или оливково­го масла.

Парфюмерное масло применяется при выработке вазелинового мыла. Это тщательно очищенное прозрачное масло, не имеющее запаха и вкуса, не содержащее минеральных кислот, щелочей, а также воды и механических примесей.

Дезинфицирующие добавки. Растворы мыла при длительной вы­держке способны убивать большинство бактерий, проявляя антисепти­ческие свойства. Ввод дезинфицирующих добавок ускоряет и усиливает это свойство мыла. В качестве дезинфицирующих добавок используют главным образом гексахлорофен, фенол, борную кислоту и тимол.

Гексахлорофен (химическая формула CuHeC^Cl^) представляет собой порошок, не имеющий запаха, цвет от серого до кремового. Гек­сахлорофен нерастворим в воде, частично растворяется в этиловом спирте, в растительном масле образует пасту концентрацией до 50%. Под действием этого вещества погибают многие виды бактерий, однако гексахлорофен чувствителен к свету, под воздействием которого теряет активность. Применяют его при выработке туалетного мыла.

Фенол (карболовая кислота, химическая формула С 6 Н 5 ОН) - бес­цветный, слабо-розоватый или желтоватый продукт кристаллической структуры с резким своеобразным запахом. Хорошо растворяется в во­де, жирах, глицерине и других растворителях. Попадая на кожу, вызы­вает тяжелые ожоги, поэтому при работе с ним необходимо принимать все меры предосторожности, рекомендуемые для агрессивных веществ. Фенол обладает сильными дезинфицирующими свойствами. Применяет­ся при выработке карболового мыла.

Борная кислота (химическая формула НВОз) - бесцветные, бле­стящие, слегка жирные на ощупь кристаллы. Борная кислота обладает слабым дезинфицирующим действием. Однако в мыло ее добавляют не только в качестве антисептика, но и для связывания свободной щелочи (например, в детское мыло, чтобы снизить раздражающее действие).

Тимол (химическая формула C l 0 Hi 4 O) - бесцветные кристаллы или кристаллический порошок с характерным запахом. Вводят его с борной кислотой в качестве слабого антисептика в борно-тимоловое мыло.

Лечебно-профилактические добавки. Эти вещества вводят в мы­ло для придания ему профилактических свойств против некоторых за­болеваний кожи. К ним относятся деготь берестовый, селен сернистый, сера, хвойная хлорофилло-каротиновая паста и хна.

Деготь берестовый - густая, черно-зеленая (до бурой) жидкость, содержащая значительное количество углеводородов и фенолов. При­меняют его для изготовления дегтярного и сёрно-дегтярного мыла. Бе­рестовый деготь представляет собой продукт сухой перегонки бересты.

Селен сернистый («сульсен», формула SeS 2) - порошок желто-оранжевого цвета, содержит 55-57% селена и 42-45% серы. При нагре­вании выше 42 °С он изменяется в цвете и теряет частично свою актив­ность. В щелочной среде изменяет свой цвет и приобретает запах серо­водорода. При попадании на слизистую оболочку вызывает раздраже­ние, поэтому при работе с ним на лицо необходимо надевать респиратор и очки. Селен сернистый используют для выработки сульсенового мы­ла, применяемого против перхоти.